在当前的应试教育下，中考的录取机制依然是以成绩为主，而且录取率的低，在这样的情形下，各位中考生在学习期间的每一个章节的学习都是不能欠账的，尤其是现在的中考考纲取消，考生更加不能很好的把握住重点。想要知道在未来的中考中会考察哪些重点的内容，我们可以根据往年的考卷来判断，在伊顿教育中考冲刺班，有着多年教学经验的辅导老师们会根据自己的经验来为各位同学提供考情分析，以及每一个学科的考试知识点，在这样的比较的复习下，大家在学习上的进步和效率是是显而易见的。

　　那么伊顿教育中考冲刺班到底怎么样呢?下面中考冲刺班的辅导老师给大家分享了中考化学考试的知识点，这其中的一些分享和知识点希望能给大家带来的启示和参考。

　　考试知识点一

　　原子：化学变化中的较小微粒。

　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

　　分子：保持物质化学性质的较小粒子。

　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

　　(2)“较小”不是意义上的较小，而是保持物质化学性质的较小。

　　分子的性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

　　考试知识点二

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

　　中子：不带电原子不带电。电子：1个电子带1个单位负电荷。

　　(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　Q：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性?

　　A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　考试知识点三

　　分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

　　相似点：

　　(1)都是构成物质的基本粒子;

　　(2)质量、体积都小，彼此间均有间隔，处于永恒的运动中;

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同;

　　(4)都具有种类和数量的含义。

　　原子的核外电子层分布

　　核外电子的分层排布规律：第一层不过2个，第二层不过8个;;较外层不过8个。每层较多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不过2个，第二层不过8个，第三层不过18个;较外层电子数不过8个(只有1个电子层时，较多可容纳2个电子)。

　　原子中的电量关系

　　在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数

　　考试知识点四

　　(1)质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。因为原子中质子数=核电荷数。

　　(2)质子数决定元素的种类。

　　(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　(5)原子较外层的电子数决定元素的类别。因为原子较外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为较外层时=2)为稀有气体元素。

　　(6)原子较外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子较外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为较外层时=2)为稳定。

　　(7)原子较外层的电子数决定元素的化合价。原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

　　(8)原子较外层的电子数决定离子所带的电荷数。原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

　　考试知识点五

　　(1)元素符号前的数字：表示原子个数2N。

　　(2)化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。

　　(3)离子符号前面的数字：表示离子个数。

　　(4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。

　　(5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。

　　(6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。

　　元素结构与元素性质之间的关系

　　(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

　　(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

　　(3)原子较外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

　　(4)稀有(惰性)气体元素的原子较外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

　　(5)金属元素的原子较外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去较外层电子，使次外层成为较外层达到稳定结构。

　　(6)非金属元素的原子较外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使较外层达到稳定结构。

　　考试知识点六

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

　　阳离子：Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。

　　阴离子：O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

　　原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

　　常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。

　　注意：

　　原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

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