高中化学化工流程题的结构特点，点击学习！

　　高中化学化工流程题是考试中常见的题型，它能综合考查学生对化学知识的运用能力和实际问题的分析能力，要做好这类题目，了解其结构特点是关键。明确了结构特点，才能更快理清解题思路，准确把握题目考查的要点，点击学习，一起深入认识高中化学化工流程题的结构特点。

　　一、高中化学化工流程题的结构特点

　　原料浸取出元素——条件控制去杂质——分离提纯得产物

　　【归纳】原料预处理：

　　①酸浸：溶解、去氧化膜等，使得可溶性的离子进入溶液中，不容物过滤去除。

　　②碱浸：去油污（酯）、溶解铝、二氧化硅、氧化铝等，使得可溶性的离子进入溶液中，不容物过滤去除。

　　③水浸：与水反应或溶解，使原料变成离子进入溶液中。

　　④研磨（雾化、粉碎）：增大反应接触面积，以加快化学反应速率或使反应更充分。

　　⑤灼烧（焙烧、煅烧）：使物质高温分解或者氧化去除杂质、改变物质结构，使物质能溶解。如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。煅烧高岭土。

　　⑥加入其他物质：如有机物醇、四氯化碳、无机盐等----反应、溶解。

　　【归纳】控制反应条件：

　　①溶液的PH：提供酸碱性环境反应、抑制或促进离子水解等产生沉淀便于分离等。

　　调节PH的方法：调节pH所需的物质一般应满足两点：一是能与H＋反应，使溶液pH增大；二是不引入新杂质。（一般酸、碱、氧化物、水解的盐等）如：要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。

　　②温度：升温----加快反应（溶解）速率；促进平衡向吸热方向移动；去除热稳定性差的物质或易升华的物质。

　　降温----防止物质分解，挥发；使平衡向放热方向移动；使高沸点的物质液化，使其与其他物质分离；降低溶解度，减少损失。

　　控温-----水浴、沙浴、油浴-----受热均匀，便于控制温度。温度太高---速率太快；物质可能分解、挥发、水解；催化剂可能中毒；发生副反应等。温度太低----速率可能太慢;催化剂活性不高;物质转化率、产率不高等。

　　③氧化剂（还原剂）（电化学）：生产目标（过程）产物或去除某些离子。

　　④其他条件：浓度、压强、催化剂、隔绝空气等。

　　【归纳】分离提纯的方法：

　　①过滤：一贴二低三靠四洗；四洗--为什么要洗--用什么洗----怎么洗涤----洗干净没？

　　为什么洗：去除晶体表面的杂质；把目标产物尽可能洗出来，提升产率；

　　用什么洗：蒸馏水、冷水、有机溶剂（醇、酮、醚）等；如酒精洗硫酸亚铁铵晶体可降低晶体因溶解造成损失，可以出去表面的水，酒精易挥发，易干燥。

　　怎么洗涤：沿着玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水（其他溶剂）至浸没沉淀，待其自然流下后，重复2——3次。

　　洗干净没：（离子检验）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加某某试剂（其他操作），产生什么现象？则是否洗干净。

　　减压过滤（吸滤、抽滤）：减压过滤装置由真空泵、布氏漏斗、吸滤瓶组成。

　　②结晶（重结晶）：溶液单一溶质时，所得晶体不带结晶水，如氯化钠溶液结晶过程为----蒸发结晶；所得晶体带有结晶水，如硫酸铜溶液得到CuSO4∙5H2O晶体过程为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

　　溶液为两种以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小得溶质----蒸发结晶，趁热过滤，如除去NaCl中少量的KCl；要得到溶解度受温度影响大得溶质----蒸发浓缩，冷却结晶，过滤, 如除KCl去中少量的NaCl。

　　晶体干燥：自然晾干、滤纸吸干、在干燥器中干燥、烘干（热稳定性较好）。

　　③萃取（分液）：当向混合物加入有机试剂（苯、四氯化碳等）后分离的，且题目信息有涉及溶解度不同时考虑萃取。常见液—液萃取（如用苯或CCl4萃取水中的溴），固--液萃取（如用酒精浸取黄豆中的豆油以提高油产量）。一般萃取分液后的混合溶液采取蒸馏的方式分离。海带中提取碘（灼烧---溶解---过滤—氧化---萃取—蒸馏）。

　　④蒸馏（分馏）：题目信息有涉及沸点不同时，考虑蒸馏，常见混合液体或液-固体系。

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