高中化学中涉及到的“过量和少量”的问题常见，本次高中化学一对一辅导老师就给大家整理了全部的关于这方面的化学方程式，这些将会帮助你更好的复习这部分的知识。而且其中一些困扰了很多同学的反应物的量的多少对比，在大家学习完这之后，会有一个全新的认识。各位同学在学习的时候可以将其中的方程式延伸到相关的题目，加深理解。

　　一、NaOH

　　1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步写：

　　(1)Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　(2)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

　　若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。其离子反应分步写：

　　(1)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

　　若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

　　若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

　　2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液

　　化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3

　　离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓

　　若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液

　　化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

　　离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

　　3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液

　　化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3

　　离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-

　　若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热

　　化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3

　　离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-

　　4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

　　化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3

　　离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-

　　若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全

　　化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3

　　离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓

　　5、碳酸氢钙与烧碱

　　在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：

　　Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

　　反滴时则为：

　　Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　6、氢氧化钠与氢硫酸

　　NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：

　　(1)OH-+H2S=HS-+H2O

　　(2)2OH-+H2S=S2-+2H2O

　　若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。

　　二、HCl

　　1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

　　(1)AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O

　　若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：

　　(1)AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　(2)3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓

　　若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

　　若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：

　　AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓

　　2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：

　　(1)CO32-+H+==HCO3-

　　(2)HCO3-+H+==CO2↑+H2O

　　若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O

　　若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-

　　三、CO2

　　1、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

　　(1)2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

　　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

　　若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：

　　AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

　　若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：

　　2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

　　2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写

　　(1)2OH-+CO2==CO32-+H2O

　　(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

　　若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：

　　OH-+CO2==HCO3-

　　若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：

　　2OH-+CO2==CO32-+H2O

　　3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：

　　有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成;而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。

　　四、澄清石灰水

　　1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水

　　化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

　　离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

　　若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液

　　化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

　　离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓

　　2、小苏打与澄清石灰水

　　在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：

　　2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

　　3、澄清石灰水与磷酸二氢钠

　　在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：

　　3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

　　反滴时则为：

　　先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

　　后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O

　　五、Ba(OH)2

　　1、氢氧化钡与磷酸

　　在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：

　　3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O

　　在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：

　　OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O

　　2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全

　　化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH

　　离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O

　　若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性

　　化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4

　　离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓

　　若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：

　　SO42-+Ba2+==BaSO4↓

　　3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。

　　化学方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2

　　离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

　　若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为较大值时，发生下列反应。

　　化学方程式：KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4

　　离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　4、氢氧化钡与硫酸氢钠

　　当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：

　　2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-

　　继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

　　六、卤族

　　1、氯化铜和氨水

　　在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：

　　Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：

　　Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

　　2、苯酚与溴水

　　在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。

　　在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。

　　3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

　　a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：

　　化学方程式：2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2

　　离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2

　　b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：

　　化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3

　　离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：

　　化学方程式：FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2

　　离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2

　　4、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：

　　因I->Fe2+(还原性)故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。

　　a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应;

　　化学方程式：2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2

　　离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓

　　b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：

　　化学方程式：FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓

　　离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓

　　c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：

　　化学方程式：4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓

　　离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓

　　七、NH3.H2O

　　向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止

　　离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+

　　AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

　　若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：

　　离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O

　　在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。

　　(1)Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

　　(2)AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

　　在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：

　　Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O

　　八、其他

　　1、三氯化铁与硫化钠

　　在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：

　　2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

　　在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓

　　2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液

　　化学方程式：Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4

　　离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓

　　若向足量的Ba(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液

　　化学方程式：NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3

　　离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓