高中选考化学补习班那家好呢?在选考了化学的同学来说，无机反应是其中比较难的部分，尤其时候化学方程式的配平问题，还有化学价的问题，都是考生比较容易出错的地方。因此伊顿教育小编下面就给大家分享了选考化学中无机反应的一些知识点，各位同学可以参考学习一下。如果你在化学上有的疑问或者其他的问题，可以咨询伊顿教育在线的老师，或者拨打免费热线电话400-029-6659。

　　高中选考化学补习班那家好?

　　选考化学的同学相对选择物理的人来说还是比较多的，这也就意味着在赋分制下，彼此的竞争是的大的，那么在激烈的竞争下，增强一分就可能会在赋分上比别人高三分，大家都知道在高考的成绩中，三分意味着什么。因此在可以的情况下，自己的学习不能很好的进行的话，选择课外一家比较的化学补习班时候的不错的。这里小编给大家分享一家比较靠谱的化学辅导班，叫做伊顿教育，口碑值的高，建议大家要去了解一下，也能帮助你很好的筛选适合的补习班。

　　化学无机反应怎么学?

　　1.金属铁投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　类比失误：金属钠投入硫酸铜溶液发生置换反应有铜析出：2Na+CuSO4==Cu+Na2SO4

　　失误原因：Cu2+的氧化性强于H+，但Cu2+与金属钠的反应速率远小于水与金属钠的反应速率，故金属钠投入硫酸铜溶液中，首先与水发生置换反应，然后生成的NaOH在与硫酸铜发生复分解反应。即：

　　2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。

　　感悟：金属钠投入到可溶性盐溶液中，总是先与水发生置换反应，然后生成的NaOH再与盐溶液发生复分解反应。

　　思考：足量的金属钠投入硫酸铝溶液中可能发生的离子反应是什么?

　　2.将二氧化碳气体通入过氧化钠中：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

　　类比失误：将二氧化硫气体通入过氧化钠中：2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2

　　失误原因：过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成Na2SO4。即：Na2O2+2SO2==Na2SO4。

　　3.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2==2FeCl3

　　类比失误：铁与碘混合加热反应：2Fe+3I2==2FeI3

　　失误原因：碘单质的氧化性比氯气弱，只能使铁失去较外层的2个电子，生成碘化亚铁(FeI2)。即：Fe+I2==FeI2。

　　4.氯气与水的反应：Cl2+H2O==HCl+HClO

　　类比失误：氟气与水的反应：F2+H2O==HF+HFO

　　失误原因：氟气的氧化性比氯气和氧气都强，可以置换出水中的氧，生成氧气和氟化氢。即：2F2+2H2O===4HF+O2。(也有研究表明在冰的表面通过氟气可以生产次氟酸)

　　感悟：氯气能跟溴化钠、碘化钾等溶液反应置换出溴、碘，但氟气不能跟氯化钠溶液反应置换出氯气。

　　思考：将氟气通入熔融的食盐中发生什么反应?

　　5.少量二氧化碳气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

　　类比失误：少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

　　失误原因：ClO-离子具有强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成CaSO4。即：Ca(ClO)2+SO2+H2O═CaSO4+HCl+HClO。

　　6.向Fe(OH)3中加入盐酸：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

　　类比失误：向Fe(OH)3中氢碘酸加入：Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

　　失误原因：氢碘酸的还原性比盐酸强，I-离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成I2。即：

　　2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O。

　　7.向中稀硫酸加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O

　　类比失误：向稀硝酸中加入FeO：FeO+2H+==Fe2++H2O

　　失误原因：稀硫酸没有强氧化性，而稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2+离子氧化生成Fe3+离子。即：3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O。

　　感悟：在强氧化性的浓硝酸、稀硝酸中，具有较强还原性的物质(如含Fe2+、S2-、SO32-等离子的化合物)均要被氧化，浓、稀硝酸分别被还原为NO2、NO;在还原性较强的氢碘酸中，具有较强氧化性的物质(如含Fe3+、ClO-、NO3-等离子的化合物)均要被还原，氢碘酸被氧化为I2。

　　思考：实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别和硫化亚铁反应可制备硫化氢气体，如果改为稀硝酸和硫化亚铁反应制备，行吗?为什么?

　　8.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O

　　类比失误：在Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Mg(HCO3)2+Ca(OH)2==MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O

　　失误原因：Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度小得多，生成的沉淀应是Mg(OH)2而不是MgCO3。即：

　　Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

　　9.镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2==2MgO+C

　　类比失误：镁在二氧化硫中燃烧：2Mg+SO2==2MgO+S

　　失误原因：碳化学性质很稳定，镁和碳不反应;而镁与非金属性较强的硫很容易化合生成硫化镁。即：3Mg+O2==2MgO+MgS

　　10.实验室中利用稀硫酸、稀盐酸分别与锌反应制取氢气：Zn+2H+==Zn2++H2↑

　　类比失误：实验室中利用稀硝酸与锌反应制取氢气：Zn+2H+==Zn2++H2↑

　　失误原因：具有强氧化性的稀硝酸与金属反应一般不生成氢气。即：

　　3Zn+8H++2NO3-==3Zn2++2NO↑+4H2O

　　11.氯化铵受热分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑

　　类比失误：碘化铵受热分解：NH4I==NH3↑+HI↑

　　失误原因：碘化氢具有不稳定性，受热极易分解生成氢气和碘单质。

　　即：2NH4I==2NH3↑+H2↑+I2↑

　　12.铜片可溶于足量的浓硝酸中：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　类比失误：铁片可溶于足量的浓硝酸中：Fe+6HNO3(浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

　　失误原因：常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不会被溶解。加热可以反应。

　　13.电解熔融氯化镁制取镁：MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑

　　类比失误：电解熔融氯化铝制取铝：2AlCl3(熔融)==2Al+3Cl2↑

　　失误原因：氯化铝是共价化合物，熔融状态下不发生电离，不导电，则不发生电解反应。要采取电解熔融氧化铝的方法制取铝。(目前考试都是这么考的，其实较早制备金属铝还真得就是电解氯化铝的呢!)

　　14.分别向氯化钠、溴化钠、碘化钠溶液中滴入硝酸银溶液：Ag++Cl-==AgCl↓，Ag++Br-==AgBr↓，Ag++I-==AgI↓

　　类比失误：Ag++F-==AgF↓

　　失误原因：氟化银可溶于水，不能发生离子反应生成沉淀。

　　15.将氯化铝溶液与硫化钠溶液混合：2Al3++3S2-+6H2O ==2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　类比失误：将氯化铁溶液与硫化钠溶液混合：2Fe3++3S2-+6H2O ==2Fe(OH)3↓+3H2S↑

　　失误原因：具有强还原性的S2-离子会被氧化性较强的Fe3+离子氧化生成S单质，不发生互相促进水解反应。即：2Fe3++S2-==2Fe2++S↓

　　16.过量的二氧化碳通入烧碱溶液中：CO2+NaOH== NaHCO3

　　类比失误：过量的二氧化硅加入烧碱溶液中：SiO2+NaOH== NaHSiO3

　　失误原因：SiO2和NaOH溶液反应不会产生酸式盐。

　　17.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

　　类比失误：NaClO溶液中通入少量CO2：2NaClO+CO2+H2O==Na2CO3+2HClO

　　失误原因：H2CO3电离常数：K1=4.30×l0-7，K2=5.61×10-11;HClO电离常数：K=2.95×10-8;酸性强弱：碳酸﹥次氯酸﹥碳酸氢钠，强者先反应，所以生成NaHCO3。

　　或者理解为：三种盐溶液的碱性强弱：Na2CO3﹥NaClO﹥NaHCO3，而NaClO又是过量，所以反应就不可能生成Na2CO3，只可能生成NaHCO3。即：NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO。但Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，由于生成CaCO3是难溶盐，所以反应能进行。

　　18.将少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　类比失误：将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

　　失误原因：当少量氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的微粒先反应，因为还原性强弱：I-﹥Fe2+﹥Br-，将少量Cl2通入FeI2溶液中，发生的离子反应是：Cl2+2I-==2Cl-+I2。

　　感悟：类比思维可以帮助我们认识同一类的化学反应，进而通过模仿和创新来解决有关化学反应的问题。但类比思维时，若不重视反应规律中的特殊情况，必然导致类比失误，要引以为戒。因此，进行类比思维时要特别注意物质特性(如强氧化性、强还原性、难溶性、不稳定性等)的干扰，认真分析比较，以防错误类比的现象发生。