初中的化学比较的基础，在中考中必不可少的一个题目就是实验题，我们通常见到的题目类似于根据不同化学物质之间的反映来判断该化学物质是什么等。总体而言，实验题目主要考察的是学生对于化学物质的性质的掌握程度，而初中的化学基本上能够接触到的实验也是比较的简单的，大家在平常的学习中可以利用一些比较有趣的趣味记忆法来记忆这些化学物质的性质，在中考化学实验的题目上争取不要丢分。

　　实验是化学学科中的重要知识，但是化学实验众多，大家如何才能更好的进行实验操作和实验知识点的记忆呢?基本反应类型、常见元素的化合价、实验室制取氧气的步骤、用CO还原氧化铜的实验步骤、电解水的实验现象、组成地壳的元素、化学实验基本操作口诀、金属活动性顺序、十字交叉法”写化学式的口诀、过滤操作口诀、实验中的规律等等。

　　1基本反应类型：

　　化合反应：多变一分解反应：一变多

　　置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子

　　2常见元素的化合价(正价)：

　　一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;

　　一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;

　　一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

　　3实验室制取氧气的步骤：

　　“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

　　“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置

　　“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热

　　“收”收集气体“离”导管移离水面

　　“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

　　4用CO还原氧化铜的实验步骤：

　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”

　　“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

　　“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

　　5电解水的实验现象：

　　“氧正氢负，氧一氢二”：

　　正极放出氧气，负极放出氢气;

　　氧气与氢气的体积比为1：2。

　　6组成地壳的元素：

　　养闺女(氧、硅、铝)

　　7原子较外层与离子及化合价形成的关系：

　　“失阳正，得阴负，值不变”：原子较外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子较外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

　　8化学实验基本操作口诀：

　　固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

　　液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

　　滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

　　托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

　　试纸测液先剪小，玻棒沾液测较好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

　　酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

　　实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

　　9金属活动性顺序：

　　金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金

　　10“十字交叉法”写化学式的口诀：

　　“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

　　11过滤操作口诀：

　　斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样;

　　过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

　　12实验中的规律：

　　凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

　　凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

　　凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

　　凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

　　凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

　　凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

　　凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

　　凡是点燃可燃性气体时，先要检验它的纯度。

　　凡是使用有毒气体做实验时，较后要处理尾气。

　　凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，是“一通、二点、三灭、四停”

　　13反应规律：置换反应：

　　(1)金属单质+酸→盐+氢气

　　(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

　　复分解反应：

　　碱性氧化物+酸→盐+H2O碱+酸→盐+H2O

　　酸+盐→新盐+新酸盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　盐+碱→新盐+新碱

　　14金属+酸→盐+H2↑中：

　　等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn

　　等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

　　等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

　　在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

　　金属+盐溶液→新金属+新盐中：

　　金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

　　金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。