化学键和有机化学被称为是化学中比较难的部分，而且在学选考的考试中也是重点考察的部分，伊顿教育小编本次给大家进行化学键的专题详解，各位同学可以参考学习。在学习化学的过程中，会有很多的细节问题困扰着部分的同学，在遇到难题的时候，可以咨询伊顿教育在线老师的帮助。下面我们先来看看化学键的相关知识。

　　【实验】取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。

　　根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子;而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。钠与氯气反应是，钠原子的较外层电子上的1个电子转移到氯原子的较外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。

　　1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。

　　①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。

　　②成键本质：阴阳离子的静电作用。

　　2.离子化合物：由离子键构成的化合物。

　　(1)活波金属与活泼非金属形成的化合物。如：

　　(2)强碱。如：NaOH、KOH等。

　　(3)大多数盐。如：等。

　　注意：酸不是离子化合物。离子化合物存在离子键，有离子键的化合物是离子化合物。

　　3.电子式表示形成过程：

　　二、共价键

　　氯原子的较外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失;如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构。

　　1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。

　　①成键微粒：原子(非金属)。

　　②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。

　　2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。

　　共价键的存在：

　　非金属单质：H2、CL2、O2等。

　　共价化合物：H2O、CO2、SiO2等。

　　复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。

　　3.电子式表示形成过程：

　　4.共价键的分类

　　①极性共价键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性共价键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。如：H2O、CO2

　　②非极性共价键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性共价键。共用电字对不发生偏移。如：H2、CL2

　　三、化学键

　　1.概念：人们把使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键

　　化学反应的实质：在化学反应过程当中，包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化学键的形成。

　　2. 金属键与范德华力、氢键

　　水结冰时体积膨胀，密度减少是氢键的缘故，水蒸气中水分子间距离河大，故水蒸气中不存在氢键;氨极易溶于水，极易液化也是因其有氢键造成的。

　　3..氢键

　　(1)氢键的形成条件

　　如两个分子中都存在强极性共价键 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 为原子半径较小，非金属性很强的原子 F、O、N。若两个为同一种分子，X、Y 为同一种原子;若两个是不同的分子，X、Y 则为不同的原子。当一个分子中的氢与另一个分子中的 X 或Y 充分接近，两分子则产生较强的静电吸引作用。这种由氢原子与另一分子中原子半径较小，非金属性很强的原子形成的吸引作用称为氢键。可表示为 X-H…Y- H .可见只有在分子中具有 H-F、H-O、H-N 等结构条件的分子间才能形成氢键。氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，通常归入分子间力(范德华力)，但它比分子间作用力稍强。

　　(2)氢键对物质物理性质的影响

　　氢键的形成加强了分子间的作用力，使物质的熔沸点较没有氢键的同类物质高，如HF、H2O、NH3的沸点都比它们各自同族元素的氢化物高。又如乙醇的沸点(70℃)也比乙烷的沸点(-86℃)高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由于它们能与水形成氢键，使得它们在水中的溶解度较其它同类物质大。

　　化学键部分的知识点是需要大家更多的去关注细节，孤对电子的转移以及化学价的变化等，都是学习的细节，也是重点。较后如果你想补习化学的话，可以来伊顿教育化学英才班。咨课电话：400-029-6659。