高中化学物质鉴定太多，很多同学烦恼不已。尤其高考一轮复习即将结束，更是让很多考生心慌不已。伊顿教育小编为大家整理分享2018高考化学物质鉴别方法总结归纳，看看这二十种方法你记清了几种?

　　物质鉴别方法

　　1. 沉淀法

　　待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。

　　例： 如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。

　　解： 使用BaCl2溶液鉴定。

　　反应的离子方程式：

　　Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　2. 气体法

　　根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。

　　例： 有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。

　　解： 使用盐酸鉴别。

　　反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　3. 过量法

　　利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。

　　例： 怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。

　　解： 将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。

　　反应的离子方程式：

　　Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　　Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

　　Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O

　　4. 相互法

　　利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。

　　例： 不用化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。

　　解： 根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。

　　反应的离子方程式：

　　Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

　　5. 溶解法

　　利用物质的溶解情况进行鉴别。

　　例： 如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。#p#副标题#e#

　　6. 溶解热法

　　利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。

　　例： 如何用水鉴别NH4NO3固体和KCl固体。

　　解： 将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是NH4NO3，无明显变化的是KCl。

　　7. 密度法

　　根据物质密度不同而进行鉴别。

　　例： 水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。

　　解： 取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。

　　8. 丁达尔法

　　根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。

　　例： 鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

　　9. 凝聚法

　　加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。

　　例： 如何区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。

　　解： 两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na2SO4溶液，有红褐色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH)3胶体。若无这种现象的是FeCl3溶液。

　　10. 颜色法

　　物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。

　　例1： 怎样区别H2和Cl2。

　　例2： 有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。

　　解： 用AgNO3溶液鉴别。

　　反应的离子方程式：

　　Ag++Cl-=AgCl(白色)↓

　　Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓#p#副标题#e#

　　11. 加热法

　　利用物质热稳定性不同，进行鉴别。

　　例： 不用化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

　　解： 将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。

　　反应的化学方程式：

　　KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4

　　12. 焰色法

　　根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。

　　例： 如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

　　解： 焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。

　　13. 燃烧法

　　利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。

　　例： 如何区分两种无色气体：H2和C2H2。

　　解： 将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。

　　14. 熔、沸点法

　　利用物质熔、沸点不同而区别的方法。

　　例： 水和二硫化碳的鉴别。

　　解： 将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。

　　15. 闻气味法

　　根据物质气味不同而进行鉴别的方法。

　　例： 鉴别H2S和H2。#p#副标题#e#

　　16. 指示剂法

　　根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。

　　例： 怎样用较简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

　　17. 氧化法

　　利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。

　　例： 怎样鉴别KCl和KBr溶液。

　　解： 用通入Cl2的方法鉴别。

　　反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

　　18. 还原法

　　利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。

　　例： 怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

　　解： 在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

　　19. 磁体法

　　根据物质的磁性，进行鉴别的方法。

　　例： 怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

　　20. 碳化法

　　利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。

　　例： 怎样区别浓硫酸和稀硫酸。