初中的化学是从初中三年级(东北除外)开始的，所以在初期的学习是一些简单的概念的了解，以及一些简单的实验的理解和应用，在中考化学中，通常的考察知识点是比较杂的，需要记忆的相关的概念是的多的，所以很容易近义混淆。为了能让大家更好的在接下来的时间内进行一些细节的区分和记忆，小编给大家整理了化学中关于原子、分子以及离子的考试知识点做一梳理，大家可以相互参考学习，也希望大家在较后的时间里都能更上一层楼，中考顺利。

　　考试知识点一

　　原子：化学变化中的较小微粒。

　　(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

　　(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有质量。1803年道尔顿提出了科学的原子论。

　　分子：保持物质化学性质的较小粒子。

　　(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

　　(2)“较小”不是意义上的较小，而是保持物质化学性质的较小。

　　分子的性质

　　(1)分子质量和体积都很小。

　　(2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快。

　　(3)分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

　　(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

　　考试知识点二

　　质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

　　中子：不带电原子不带电。

　　电子：1个电子带1个单位负电荷。

　　(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是的原子都是由这三种粒子构成的。有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

　　(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。

　　因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

　　原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性?

　　原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;

　　原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

　　考试知识点三

　　分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

　　相似点：

　　(1)都是构成物质的基本粒子;

　　(2)质量、体积都小，彼此间均有间隔，处于永恒的运动中;

　　(3)同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同;

　　(4)都具有种类和数量的含义。

　　核外电子的分层排布规律：

　　第一层不过2个，第二层不过8个;

　　较外层不过8个。

　　每层较多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，

　　即第一层不过2个，第二层不过8个，第三层不过18个;

　　较外层电子数不过8个(只有1个电子层时，较多可容纳2个电子)。

　　原子中的电量关系

　　核电荷数=质子数=核外电子数

　　考试知识点四

　　(1)质子数决定原子核所带的电荷数。

　　因为原子中质子数=核电荷数。

　　(2)质子数决定元素的种类。

　　(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

　　因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。

　　(4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

　　因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

　　(5)原子较外层的电子数决定元素的类别。

　　因为原子较外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为较外层时=2)为稀有气体元素。

　　(6)原子较外层的电子数决定元素的化学性质。

　　因为原子较外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为较外层时=2)为稳定。

　　(7)原子较外层的电子数决定元素的化合价。

　　原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

　　(8)原子较外层的电子数决定离子所带的电荷数。

　　原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

　　考试知识点五

　　(1)元素符号前的数字：表示原子个数2N。

　　(2)化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。

　　(3)离子符号前面的数字：表示离子个数。

　　(4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。

　　(5)元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。

　　(6)化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。

　　元素结构与元素性质之间的关系

　　(1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

　　(2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

　　(3)原子较外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

　　(4)稀有(惰性)气体元素的原子较外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

　　(5)金属元素的原子较外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去较外层电子，使次外层成为较外层达到稳定结构。

　　(6)非金属元素的原子较外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使较外层达到稳定结构。

　　考试知识点六

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。

　　带正电的离子叫阳离子;

　　带负电的离子叫阴离子。

　　离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。

　　离子符号写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

　　阳离子：Na、Mg2+、Al3+、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Ca2+。

　　阴离子：O2-、OH-、S2-、F-、Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、MnO4-、PO43-、MnO42-、ClO3-。

　　原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

　　常见的原子团：

　　SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。

　　注意：

　　原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

　　原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。